Izračun masnega deleža kemičnih elementov z uporabo formule snovi. Lekcija o fgos. kemija. masni delež kemijskega elementa v spojini Povzetek lekcije masni delež elementa v spojini

Tema lekcije: Masni delež kemijskega elementa v spojini

ω, ω%

Cilj: Prilagoditev pojma ulomek predmetu kemija pri reševanju nalog z okoljsko vsebino za iskanje masnega deleža elementa v kemijski spojini.

Naloge:

1. Oblikujte koncept masnega deleža elementa;
2. Razviti spretnosti pri iskanju masnega deleža elementa v kemični spojini;
3. Razviti osebnost z ekološkim načinom razmišljanja.

Oprema:

1. Multimedijski projektor;
2. Računalnik;
3. kartice;
4. Leaf učbenika s tabelo D.I. Mendelejeva;
5. Beležnice;
6. markerji;
7. Tabela D.I. Mendelejeva;
8. Zloženke s številkami;
9. Globus.

Med poukom

Epigraf za lekcijo:

Naj vaša duša ne bo lena
Da ne bi tolkli vode v možnarju,
Duša mora delati dan in noč,
Tako podnevi kot ponoči! (M. Zabolotsky).

1. Organizacijski trenutek.Na razstavni mizi je globus.

Učiteljeve besede: Sestavni deli našega planeta so organski in anorganski svet, ki ga tvorijo organske in anorganske snovi. Poglej globus.

71 % našega planeta zaseda snov, brez katere ne bi bilo življenja na naši zemlji. Kaj je ta snov? (voda) Že veste, da lahko vsako snov zapišemo s kemijsko formulo. (Multimedijski projektor se vklopi, na zaslonu se prikaže formula H 2 O). Kaj lahko ugotovite iz te formule?

Odgovori študentov (kakovostna in kvantitativna sestava, enostavna ali sestavljena snov, določi za katero snov gre, poišči M r).

Učiteljeve besede: Fantje, kateri elementi sestavljajo molekulo vode? (vodik in kisik). Koliko atomov vsakega elementa je v molekuli vode? (odgovori učencev) In če spremenite število atomov kisika ali vodika v molekuli vode, ali bo spremenjena formula pripadala snovi voda (odgovori učencev)? In tako se atomi kemičnih elementov nahajajo v molekuli v določenih masnih razmerjih, tj. predstavljajo določen del celotne molekule. Kako lahko izračunate, kateri del molekule je kemijski element (predlogi učencev)?

Z vašo pomočjo smo določili temo naše lekcije: "Izračunavanje masnega deleža elementa v spojini."

Kaj je po vašem mnenju namen naše učne ure (učenci določijo namen učne ure)?

Imate določeno količino znanja; kateri pojmi, ki ste jih prej preučili, vam bodo pomagali doseči vaš cilj (kemijski element, kemijska formula, relativna atomska in molekulska masa, frakcija)?

Poglejmo, ali ste se pripravljeni učiti nove snovi. Izvedimo štafetno tekmo med vrstami.

Učenci na list papirja zapišejo imena kemijskih elementov. Vsak učenec zapiše samo en kemijski simbol in poda kartonček prijatelju. Prva skupina, ki opravi nalogo, dvigne roko. Učitelj pokaže simbole znamenj kemijskih elementov, učenci pa zadnji v skupini preverijo pravilnost naloge (vsak učenec v vrsti prejme 2 točki, če ni napak, dodatna točka je vrsta, ki prvi opravil nalogo (če ni napak) in 0 točk učenec, ki ne pozna kemijskih znakov).

Drugo nalogo (3 točke) opravimo individualno. Štiri možnosti.

Poiščite relativno molekulsko maso:

I CO 2

II Na 2 O

III ŠT. 2

IV Na 2 O 2

(učenci delajo v zvezkih) Če je naloga pravilno rešena, prejme učenec tri točke, če je naredila matematično napako - 1 točko, če je rešitev nepravilna - 0 točk. Izračuna se skupno število točk za obe nalogi.

Ponovili smo potrebne definicije, kemijske elemente, molekulsko maso, kaj pa pomeni pojem ulomek? Ponovimo koncept z reševanjem nalog o iskanju ulomka.

(Na zaslonu se prikaže diapozitiv, ki prikazuje bučko z okroglimi in kvadratnimi molekulami)

Naloga št. 1

Kolikšen je delež kvadratnih molekul v bučki? (učenci rešujejo in svojo rešitev primerjajo z rešitvijo, ki jo predlaga učitelj in je prikazana na prosojnici)

Rešitev: obstaja samo 7 molekul, kvadrat 3. Njihov delež je 3/7 ali 0,4286 ali 42,86 %

Problem št. 2

Kolikšen je delež ploščine zelenega pravokotnika? (spremlja ga naslednji diapozitiv, ki prikazuje dva pravokotnika. Površina enega je 10 cm 2, zelena 2 cm 2)

Rešitev: 2/10 ali 0,2 ali 20 %.

Problem št. 3

Zelena krogla tehta 1 kg, rdeča krogla pa 10 kg (prosojnica prikazuje rdeče in zelene kroglice v škatli ter rešitev naloge). Kakšen je delež zelenih frnikol v škatli?

Rešitev: vsaka zelena kroglica tehta 1 kg, dve sta, kar pomeni skupno 2 kg zelenih kroglic. Skupna masa kroglic je 12 kg, kar pomeni 2/12 ali 0,1667 ali 16,67.

Vsi učenci, ki aktivno sodelujejo pri reševanju nalog, dodajo 1 točko.

Besede učitelja: ( predstavitev naslednjegaprosojnica, ki prikazuje diagram vodne molekule) Razmislite o vodni molekuli. Maso teh kroglic najdete v tabeli kemijskih elementov D.I. In torej masni delež kisika? Poskusite sami rešiti problem, seznanite se z algoritmom reševanja problemov. Komu ni uspelo? Dijakom lahko pomaga učitelj ali sošolec. Rešitev preverimo na vnaprej pripravljenem predmetnem stekelcu.

Učenci, ki samostojno opravijo nalogo, prejmejo 2 točki, ostali eno.

Učiteljeve besede: Pri pouku geografije ste preučevali glavne vire onesnaževanja vode. Poimenujte jih. Kakšen zaključek naj naredimo?

Učitelj se osredotoči na poznavanje formule za iskanje masnega deleža elementa. Ta formula se pojavi na prosojnici in jo učenci preberejo.

Učiteljeve besede : Zakaj mora človek poznati masni delež?

Predstavljajmo si, da ima vsak od nas svojo metalurško tovarno. Za pridobivanje železa morate kupiti rudo. Katero rudo se vam bolj splača kupiti? 3 O 4 ali FeO?. To nalogo je najbolje rešiti v paru. En učenec ugotovi masni delež železa v Fe rudi 3 O 4, drugi FeO in primerjaj masne deleže.

Učiteljeve besede : Ali proces pridobivanja rude vpliva na okolje? Pogovor s študenti.

Učiteljeve besede: rešili ste težko težavo. Toda v življenju se lahko soočite s pomembnejšimi izzivi. Masni delež je eden od načinov izražanja koncentracije in ta dejavnik je zelo pomemben za človeško dejavnost. Vaši tovariši so pripravili sporočila, prisluhnimo jim.

Sporočilo #1

Sporočilo #2

Učiteljeve besede:

Učenci rešijo nalogo. Nato učitelj poroča, da se pri segrevanju mineralnega cinobarita živo srebro sprosti v obliki hlapov. V skladišču 1000m 3 kjer je bilo 100 kg cinobarita, je izbruhnil požar. Na podlagi podatkov iz prejšnje naloge oceni nevarnost situacije (to nalogo rešujemo samostojno ali s pomočjo učitelja, odvisno od stopnje pripravljenosti razreda). Učenci za rešitev naloge prejmejo 3 točke.

Učiteljeve besede: Fantje, zakaj mislite, da sem kot epigraf za lekcijo izbral besede ruskega pisatelja M. Zabolotskega? Ni ljudi, ki jim znanje pride samo od sebe, le sistematično delo jih vsak dan dviguje stopničko višje. Če ste danes nezadovoljni sami s seboj, se ne razburjajte, delajte doma sami in jutri vam bo uspelo. Dajte si oceno "5", če ste dosegli 9 točk ali več, "4" - 7-8 točk, "3" - 5-6 točk, če ste dosegli manj kot 5 točk, bomo prejeli oceno v naslednjem lekcija.

Sporočilo #1

Ogljikov dioksid je brezbarven plin kislega vonja in okusa, ki se uporablja v prehrambeni industriji za proizvodnjo sladkorja in limonade. Sodeluje v procesu fotosinteze. Če pa je njegov delež v zraku večji od 2,5%, potem povzroči zastrupitev telesa in lahko povzroči smrt. Povečanje vsebnosti ogljikovega dioksida v atmosferi za več kot 0,03 % lahko povzroči povišanje temperature na našem planetu, tj. na globalne spremembe.

Sporočilo #2

Živo srebro je zelo strupena kovina, ki vpliva na hematopoetski sistem, centralni živčni sistem in ledvice. V telesu spojine živega srebra prodrejo v različne organe in tkiva, največ pa jih najdemo v krvi, jetrih, ledvicah in možganih. Hlapi živega srebra se enakomerno širijo po celotnem volumnu in se kopičijo v tkivih. Če je v majhni sobi (2 m 3 ) njegova para bo 0,02 mg, potem bo škoda za zdravje ljudi velika.

Naloga št. 1

Kolikšen je delež kvadratnih molekul v bučki?

Problem št. 2

Kolikšen je delež ploščine zelenega pravokotnika? Površina enega je 10 cm 2, zelena 2 cm 2

Problem št. 3

Zelena žoga tehta 1 kg, rdeča pa 10 kg Kolikšen je delež zelenih žog v škatli?

Problem št. 4

Mineral cinobarit obstaja v naravi. Določite masni delež živega srebra v cinoberiju (HgS).

TEMA LEKCIJE: Masni delež kemijskega elementa v spojini.

NAMEN LEKCIJE: Naučijo se izračunati masni delež elementov v spojini po formuli spojine in ugotoviti kemijsko formulo kompleksne snovi po znanih masnih deležih kemijskih elementov.

Osnovni pojmi. Masni delež kemijskega elementa.

Načrtovani učni rezultati

Predmet. Znati izračunati masni delež elementa v spojini z njegovo formulo in ugotoviti kemijsko formulo kompleksne snovi z znanimi masnimi deleži kemijskih elementov.

Metasubjekt . Razviti sposobnost vzpostavljanja analogij in uporabe algoritmov za reševanje izobraževalnih in kognitivnih problemov.

Glavne vrste študentskih dejavnosti. Izračunajte masni delež elementa v spojini z uporabo njegove formule. Določite kemijsko formulo kompleksne snovi z znanimi masnimi deleži kemičnih elementov.

Struktura lekcije

jaz. Organizacijska faza

II. Posodabljanje referenčnega znanja

III. Učenje nove snovi

IV. Utrjevanje. Povzetek lekcije

V. Domača naloga

Med poukom

Organiziranje časa.

Preverjanje domače naloge.

Posodabljanje osnovnega znanja.

Podajte definicije: relativna atomska masa, relativna molekulska masa.

V katerih enotah lahko merimo relativno atomsko maso?

V katerih enotah lahko merimo relativno molekulsko maso?

Učenje nove snovi.

Delo z učbenikom. Delovni zvezek.

Fantje, recimo, da imamo snov - žveplovo kislinoH 2 SO 4,

Ali lahko ugotovimo, kateri atomi so del spojine?

In njihovo število?

In v kakšnem masnem razmerju se združujejo?

Izračun kemijskih masnih razmerij

elementov v kompleksni snovi. (stran 51)

Kako lahko ugotovite, v kakšnih masnih razmerjih so elementi združeni v spojini, katere formula jeH 2 SO 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, to je 49 masnih delov žveplove kisline, vsebuje 1 masni del vodika, 16 masnih delov žvepla, 32 masnih delov kisika.

Fantje, kaj mislite, ali lahko izračunamo delež vsakega elementa v spojini?

Danes se bomo seznanili z novim konceptom masnega deleža elementa v spojini.

W- masni delež elementa v spojini.

n- število atomov elementa.

gospod- relativna molekulska masa.

Izračun masnih deležev kemijskih elementov

v kompleksni snovi. (RT)

1. Preučite algoritem za izračun masnega deleža elementa v spojini.

Naloga št. 1 (RT)

Izpeljava kemijskih formul, če so znani masni deleži kemijskih elementov,

vključeni v to snov. (RT)

2. Preučite algoritem za izračun masnega deleža elementa v spojini.

Problem št. 5 (RT)

Utrjevanje preučenega gradiva.

RT stran 25 št. 2.

RT stran 27 št. 6.

Povzetek lekcije.

Katere nove pojme ste se danes naučili v razredu?

Samostojno delo.

Domača naloga:

• študija §15 str. 51 - 53;

  odgovorite na vprašanja št. 3,4,7 str. 53-54 (pisno).

p Seznam uporabljene literature.

Učbenik. Kemija 8. razred. avto G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Založba "Prosveshcheniye", 2014.

Delovni zvezek za kemijo. avto Borovskikh T.A.

Srednja šola MBOU št. 139 mestnega okrožja Samara.

Učnice kemije za 8. razred.

Zadeva: Kemijske formule. Relativno atomsko in molekularno maše. Masni delež elementa v spojini.

Cilji lekcije

 izobraževalni:

Spoznajo pojme: kemijska formula, indeks, koeficient; pisanje in branje formul.

Raziščite razlike med relativno, atomsko in molekulsko maso;

Spoznajte pojem masni delež kemijskega elementa in se ga naučite izračunati.

 razvoj:

Pri učencih razvijati zmožnost preprostih, logičnih konstrukcij na podlagi kemijskega znanja;

Razviti sposobnost uporabe znanja iz različnih delov šolskih disciplin (fizika, algebra) v nestandardnih raziskovalnih situacijah in po potrebi najti manjkajoče informacije v referenčni in izobraževalni literaturi;

 izobraževalni:

Gojiti osebno refleksijo, to je sposobnost razumevanja svojih dejanj in samega sebe v problematični raziskovalni situaciji;

Spodbujati samoorganizacijo in samopodobo dijakov pri izvajanju raziskovalnih nalog pri pouku.

Oprema: tabele "Relativne atomske in molekularne mase", posamezne kartice za študente, tabela D.I.

Med poukom

I. Organizacijski trenutek

Učitelj pripravlja učence na delo med poukom. Razloži vse faze lekcije in dejanja učencev na vsaki od njih.

Fantje, danes bo vsak od vas postal raziskovalec in bo "pridobil novo znanje": ugotovil sestavo kemijskih formul, pravila za njihovo pisanje in branje; izpelji formulo za masni delež kemijskega elementa in jo izračunaj.

II. Učenje nove teme

1. Učiteljeva beseda.

Vsak atom katerega koli kemičnega elementa ima svojo maso, tako kot vsako fizično telo, ki nas obdaja, vključno z vami in mano. Toda za razliko od nas je masa atomov zelo majhna. Zato so znanstveniki maso vzeli za standard 1/12 mase ogljikovega atoma 6 12 Z(kot najlažji) in maso preostalih atomov primerjali z maso tega standarda, od tod tudi angleško ime “Relativna atomska masa”. « relativno» relativno. Ta količina nima merskih enot in je označena Ar. Številčno vrednost relativne atomske mase katerega koli elementa je v periodnem sistemu zapisal D.I. Mendelejev.

Če je snov sestavljena iz več elementov (enakih ali različnih), potem govorimo o molekulah in "relativni molekulski masi". Ona zloži navzgor iz atomskih mas vsi kemični elementi, ki tvorijo molekulo, pomnoženo po številu teh atomov. Prav tako nima merskih enot in je označenagospod. Na primer:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Učitelj učence večkrat opozori, da pomen Ar najdemo v periodnem sistemu D.I. Mendelejev pod znakom kemičnega elementa. Vrednosti atomskih mas različnih kemijskih elementov se seštejejo. Če je v molekuli več enakih atomov, se njihova številčna vrednost atomskih mas pomnoži s številom teh atomov. (novo temo bomo utrdili pri samostojnem delu v raziskovalnem delu pouka)

2. Raziskovalni del(samostojno delo učencev pod vodstvom učitelja), če se med učenci pojavijo težave, mora biti učitelj zelo previden in učencem pod nobenim pogojem ne dati neposrednega pravilnega odgovora, torej »gotovega znanja«, le-tega morajo pridobiti. sebe. Bolje je, da študenta »potisnemo« k pravilni odločitvi z vodilnimi vprašanji, ki spodbujajo miselno aktivnost, potrebo po povezovanju obstoječega znanja z drugih področij z novim gradivom. To je potrebno, da ne motimo raziskovalnega procesa učencev in da dosežemo najboljše rezultate pri učenju nove snovi, saj se samostojno pridobljeno znanje ohrani v dolgoročnem spominu kot že pripravljene informacije.

Primeri vprašanj:

- Kako misliš?

- Predstavljajte si, kaj se bo spremenilo, če ...?

- Kako se bo spremenilo in kaj to pomeni?

- Pomislite, kje drugje ste naleteli na ta koncept? itd.

Učitelj učencem razdeli kartice z nalogami in jih osredotoči na to, da gre za samostojno raziskovalno delo, če pa bo potrebno, boste (učitelj) zagotovo pomagali in usmerjali delo vsakega učenca v pravo smer.

Karte – naloge

Zadeva: Kemijska formula. Relativne, atomske in molekulske mase. Masni delež kemičnih elementov.

Običajni zapis sestave kemične snovi z uporabo simbolov kemičnih elementov, indeksov in koeficientov se imenuje kemijska formula.

Naloga 1. Kemijska formula, njena sestava, zapis in izgovorjava.

A. Raziščite kvalitativno in kvantitativno sestavo kemijskih formul. Analizirajte, kaj vsak od njih pomeni v formuli.

Formula

Sklepi:

1) Visokokakovostna sestava kemijska formula kaže: _____________________________________ tvorijo snov.

2) Kvantitativna sestava kemična formula kaže:

Oblikujte snov.

IN. Analizirajte vnos in poglejte, kaj mislite, da kažeta indeks in koeficient v kemijski formuli.

2 Al 2 O 3

indeks koeficienta

kazalo – to je _____________, ki prikazuje _______________ v snovi, zapisano z ______________________ simbolom kemijskega elementa;

koeficient – to je _______________, ki prikazuje količino _____________ kemične snovi, zapisane z ______________ kemijsko formulo;

IN. Raziščite pravila za branje formul.

1. koeficient

2. simbol kemijskega elementa * in njegov indeks (če obstaja).

3.naslednji simbol kemijskega elementa in njegov indeks.

* Pri branju kemijske formule se bere izgovorjava simbola kemičnega elementa in ne njegovega imena.

Samostojno delo.

(utrjevanje nove snovi)

1.1. Zapišite kvalitativno sestavo vsake formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Zapišite količinsko sestavo vsake formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Preberite formule. Napiši, kaj imaš:

Li 2 O ____________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 ________________________________________________

MgSO 4 ________________________________________________

Naloga 2. Odvisnost masnega deleža elementov v spojini od nekaterih fizikalnih količin.

Analizirajte, od katerih parametrov in kako je odvisen masni delež elementa v spojini.

A. Raziščite sestavo in relativne atomske mase elementov molekule vodikovega klorida HCl.

Primerjaj masne deleže elementov v spojini:  ( H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Raziščite sestavo molekul etana C 2 H 6 in acetilen C 2 H 2.

Spojina

Primerjaj masne deleže vodik v etanu in acetilenu:

 (H) C 2 H 6 _______________  (H)C2H2

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

IN. Raziščite sestavo molekule ogljikovega dioksida CO2 in ogljikov monoksid CO.

Spojina

Primerjaj masna deleža ogljika v ogljikovem dioksidu in ogljikovem monoksidu:

 (C) CO 2 _____________  (C) CO

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

Povzemite svoje zaključke in ustvarite formulo, ki prikazuje odvisnost masnega deleža od parametrov, ki ste jih našli. Za to:

V števec zapišite premosorazmerne vrednosti

vrednost masnega deleža

Opcije

V imenovalec zapiši obratno sorazmerno

vrednost masnega deleža

Če želite masni delež izraziti v odstotkih, morate desno stran formule pomnožiti s 100 %.

Samostojno delo.

2.1. Podčrtaj spojino, v kateri je največji masni delež žvepla:

a) Na 2 SO 3 in Na 2 S 2 O 3; b) H2S in Na2S; c) Na 2 S 4 O 6 in Na 2 S 2 O 8.

2.2. Brez kakršnih koli izračunov zapišite naslednje spojine v vrsti po padajočem masnem deležu:

a) vodik - H 2 O, H 2 O 2 __________________________

b) klor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) žveplo - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) ogljik - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4, PF 3, PF 5 _________________________

III. Povzetek lekcije.

Rezultate povzamemo in obravnavamo kemijske pojme, pridobljene v tej lekciji: relativne atomske in molekulske mase, kemijsko formulo, indeks, koeficient, masni delež kemijskega elementa v spojini.

IV. Domača naloga.

§5. npr. 1-5. (kdor od učencev ni opravil samostojne naloge med poukom, jih naredi doma)

Srednja šola MBOU št. 139 mestnega okrožja Samara.

Učnice kemije za 8. razred.

Zadeva: Kemijske formule. Relativno atomsko in molekularno maše. Masni delež elementa v spojini.

Cilji lekcije

 izobraževalni:

— preučevanje pojmov: kemijska formula, indeks, koeficient; pisanje in branje formul.

- raziskujejo razlike med relativno, atomsko in molekulsko maso;

— bodo preučili pojem masni delež kemijskega elementa in se ga naučili izračunati.

 razvoj:

— pri učencih razvijati zmožnost preprostih, logičnih konstrukcij na podlagi kemijskega znanja;

— razviti sposobnost uporabe znanja iz različnih področij šolskih disciplin (fizika, algebra) v nestandardnih raziskovalnih situacijah in po potrebi najti manjkajoče informacije v referenčni in izobraževalni literaturi;

 izobraževalni:

— gojiti osebno refleksijo, to je sposobnost razumevanja svojih dejanj in samega sebe v problematični raziskovalni situaciji;

— spodbujati samoorganizacijo in samospoštovanje učencev pri izvajanju raziskovalnih nalog pri pouku.

Oprema: tabele "Relativne atomske in molekularne mase", posamezne kartice za študente, tabela D.I.

Med poukom

I. Organizacijski trenutek

Učitelj pripravlja učence na delo med poukom. Razloži vse faze lekcije in dejanja učencev na vsaki od njih.

— Fantje, danes bo vsak od vas postal raziskovalec in bo »pridobil novo znanje«: ugotovil sestavo kemijskih formul, pravila za njihovo pisanje in branje; izpeljati formulo za masni delež kemijskega elementa in jo izračunati.

II. Učenje nove teme

1. Učiteljeva beseda.

— Vsak atom katerega koli kemičnega elementa ima svojo maso, tako kot vsako fizično telo, ki nas obdaja, vključno z vami in mano. Toda za razliko od nas je masa atomov zelo majhna. Zato so znanstveniki maso vzeli za standard 1/12 mase ogljikovega atoma 6 12 Z(kot najlažji) in maso preostalih atomov primerjali z maso tega standarda, od tod tudi angleško ime “Relativna atomska masa”. « relativno » relativno. Ta količina nima merskih enot in je označena Ar . Številčno vrednost relativne atomske mase katerega koli elementa je v periodnem sistemu zapisal D.I. Mendelejev.

Če je snov sestavljena iz več elementov (enakih ali različnih), potem govorimo o molekulah in "relativni molekulski masi". Ona zloži navzgor iz atomskih mas vsi kemični elementi, ki tvorijo molekulo, pomnoženo po številu teh atomov. Prav tako nima merskih enot in je označena gospod . Na primer:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Učitelj učence večkrat opomni, da je vrednost Ar v periodnem sistemu D.I. Mendelejev pod znakom kemičnega elementa. Vrednosti atomskih mas različnih kemijskih elementov se seštejejo. Če je v molekuli več enakih atomov, se njihova številčna vrednost atomskih mas pomnoži s številom teh atomov. (novo temo bomo utrdili pri samostojnem delu v raziskovalnem delu pouka)

2. Raziskovalni del(samostojno delo učencev pod vodstvom učitelja), če se med učenci pojavijo težave, mora biti učitelj zelo previden in učencem pod nobenim pogojem ne dati neposrednega pravilnega odgovora, torej »gotovega znanja«, le-tega morajo pridobiti. sebe. Bolje je, da študenta »potisnemo« k pravilni odločitvi z vodilnimi vprašanji, ki spodbujajo miselno aktivnost, potrebo po povezovanju obstoječega znanja z drugih področij z novim gradivom. To je potrebno, da ne motimo raziskovalnega procesa učencev in da dosežemo najboljše rezultate pri učenju nove snovi, saj se samostojno pridobljeno znanje ohrani v dolgoročnem spominu kot že pripravljene informacije.

Primeri vprašanj:

- Kako misliš?

- Predstavljajte si, kaj se bo spremenilo, če ...?

— Kako se bo spremenilo in kaj to pomeni?

- Pomislite, kje drugje ste naleteli na ta koncept? itd.

Učitelj učencem razdeli kartice z nalogami in jih osredotoči na to, da gre za samostojno raziskovalno delo, če pa bo potrebno, boste (učitelj) zagotovo pomagali in usmerjali delo vsakega učenca v pravo smer.

Karte – naloge

Zadeva: Kemijska formula. Relativne, atomske in molekulske mase. Masni delež kemičnih elementov.

Naloga 1. Kemijska formula, njena sestava, zapis in izgovorjava.

A. Raziščite kvalitativno in kvantitativno sestavo kemijskih formul. Analizirajte, kaj vsak od njih pomeni v formuli.

Formula

Sklepi:

1) Visokokakovostna sestava kemijska formula kaže: _____________________________________ tvorijo snov.

2) Kvantitativna sestava kemična formula kaže:

Oblikujte snov.

IN. Analizirajte vnos in poglejte, kaj mislite, da kažeta indeks in koeficient v kemijski formuli.

2 Al 2 O 3

indeks koeficienta

kazalo – to je _____________, ki prikazuje _______________ v snovi, zapisano z ______________________ simbolom kemijskega elementa;

koeficient – to je _______________, ki prikazuje količino _____________ kemične snovi, zapisane z ______________ kemijsko formulo;

IN. Raziščite pravila za branje formul.

Vrstni red izgovorjave komponent formule:

1. koeficient

2. simbol kemijskega elementa * in njegov indeks (če obstaja).

3.naslednji simbol kemijskega elementa in njegov indeks.

* Pri branju kemijske formule se bere izgovorjava simbola kemičnega elementa in ne njegovega imena.

Samostojno delo.

(utrjevanje nove snovi)

1.1. Zapišite kvalitativno sestavo vsake formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Zapišite količinsko sestavo vsake formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Preberite formule. Napiši, kaj imaš:

Li 2 O ____________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 ________________________________________________

MgSO 4 ________________________________________________

Naloga 2. Odvisnost masnega deleža elementov v spojini od nekaterih fizikalnih količin.

Analizirajte, od katerih parametrov in kako je odvisen masni delež elementa v spojini.

A. Raziščite sestavo in relativne atomske mase elementov molekule klorovodika HCl.

Primerjaj masne deleže elementov v spojini:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Raziščite sestavo molekul etana C 2 H 6 in acetilena C 2 H 2.

Spojina

Primerjaj masne deleže vodik v etanu in acetilenu:

 ( H) C 2 H 6 _______________  (H) C 2 H 2

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

IN. Raziščite sestavo molekul ogljikovega dioksida CO 2 in ogljikovega monoksida CO.

Spojina

Primerjaj masna deleža ogljika v ogljikovem dioksidu in ogljikovem monoksidu:

 ( C) CO 2 _____________  (C) CO

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

Povzemite svoje zaključke in ustvarite formulo, ki prikazuje odvisnost masnega deleža od parametrov, ki ste jih našli. Za to: V imenovalec zapiši obratno sorazmerno

vrednost masnega deleža

 (E) = –––––––––––––

Če želite masni delež izraziti v odstotkih, morate desno stran formule pomnožiti s 100 %.

Samostojno delo.

2.1. Podčrtaj spojino, v kateri je največji masni delež žvepla:

A ) Na 2 SO 3 in Na 2 S 2 O 3 ; b) H2S in Na2S; c) Na 2 S 4 O 6 in Na 2 S 2 O 8.

2.2. Brez kakršnih koli izračunov zapišite naslednje spojine v vrsti po padajočem masnem deležu:

a) vodik - H 2 O, H 2 O 2 __________________________

b) klor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) žveplo - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) ogljik - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 __________________________

III. Povzetek lekcije.

Rezultate povzamemo in obravnavamo kemijske pojme, pridobljene v tej lekciji: relativne atomske in molekulske mase, kemijsko formulo, indeks, koeficient, masni delež kemijskega elementa v spojini.

IV. Domača naloga.

§5. npr. 1-5. (kdor od učencev ni opravil samostojne naloge med poukom, jih naredi doma)

Obernihina Tatjana Sergejevna

učitelj kemije najvišje kvalifikacije kategorije.

Mestna izobraževalna ustanova "Srednja šola št. 3 Koryazhma"

Postavka . kemija.

Tema lekcije Masni delež elementa.

8. RAZRED.

UMK G.E. Rudzitis.

Vrsta lekcije: Učenje nove snovi

Tarča : Razviti spretnost reševanja nalog o računanju ulomka in iskanju mase komponente rešitve.

Naloge

Izobraževalni:

Oblikujte koncept masnega deleža elementa;

Naučiti se določiti najpreprostejšo formulo snovi na podlagi masnih deležev elementov.

Izobraževalni:

Razviti logično razmišljanje in zanimanje za kemijo med šolarji.

Izobraževalni:

Razviti osebnost z ekološkim načinom razmišljanja.

Pri učencih spodbujajte tovarištvo in odgovornost.

Načrtovani učni rezultati:

predmet:

oblikovanje sistematiziranega znanja o deležu elementa v snovi;

razvoj sposobnosti izračunavanja masnega deleža različnih snovi;

metapredmet:

razvijanje kompetenc za uporabo pridobljenega znanja v drugih akademskih disciplinah;

osebno:

oblikovanje prepričanja o nujnosti kemijskega znanja za človekovo življenje;

Sredstva izobraževanja :

Multimedijski projektor;

Računalnik;

kartice;

Leaf učbenika s tabelo D.I. Mendelejeva;

Beležnice;

Tabela D.I. Mendelejeva;

Epigraf za lekcijo:

Narava nas obdaja s skrivnostmi in, in

poskus njihove rešitve spada v

do največjih radosti življenja.

W. Ramsay

Koraki lekcije

Uporabljena literatura:

1. Kemija, 8. razred, Anorganska kemija, 8. razred, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2013.

2.Fadeev G.N. Naloge in testi za samostojno učenje kemije: priročnik za študente in učitelje. - M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2008.

3. Delovni zvezek. 8. razred.

4. Didaktična gradiva. 8-9 razredi.