Izračunavanje masenog udjela kemijskih elemenata pomoću formule tvari. Lekcija o fgos. kemija. maseni udio kemijskog elementa u spoju Sažetak lekcije maseni udio elementa u spoju

Tema lekcije: Maseni udio kemijskog elementa u spoju

ω, ω%

Cilj: Prilagodba pojma razlomka predmetu kemija kod rješavanja zadataka ekološkog sadržaja za pronalaženje masenog udjela elementa u kemijskom spoju.

Zadaci:

1. Formirati pojam masenog udjela elementa;
2. Razviti vještine određivanja masenog udjela elementa u kemijskom spoju;
3. Razvijati osobnost s ekološkim načinom razmišljanja.

Oprema:

1. Multimedijski projektor;
2. Računalo;
3. Kartice;
4. Zamašnjak udžbenika s tablicom D.I. Mendeljejeva;
5. Bilježnice;
6. Markeri;
7. Tablica D.I.Mendeljejeva;
8. Leci s brojevima;
9. Globus.

Tijekom nastave

Epigraf lekcije:

Neka vam duša ne bude lijena
Da ne tučete vodu u mužaru,
Duša mora raditi dan i noć,
I dan i noć! (M. Zabolotsky).

1. Organizacijski trenutak.Na izložbenom stolu nalazi se globus.

Učiteljeve riječi: Komponente našeg planeta su organski i anorganski svijet, sačinjen od organskih i anorganskih tvari. Pogledajte globus.

71% naše planete zauzima materija bez koje ne bi bilo života na našoj zemlji. Što je to tvar? (voda) Već znate da se svaka tvar može napisati pomoću kemijske formule. (Multimedijski projektor se uključuje, na ekranu se prikazuje formula H 2 O). Što možete odrediti iz ove formule?

Odgovori učenika (kvalitativni i kvantitativni sastav, jednostavna ili složena tvar, odrediti o kojoj je tvari riječ, pronaći M r).

Učiteljeve riječi: Ljudi, koji elementi čine molekulu vode? (vodik i kisik). Koliko atoma svakog elementa ima u molekuli vode? (odgovori učenika) A ako promijenite broj atoma kisika ili vodika u molekuli vode, hoće li promijenjena formula pripadati tvari vodi (odgovori učenika)? Dakle, atomi kemijskih elemenata nalaze se u molekuli u određenim omjerima masa, tj. čine određeni dio ukupne molekule. Kako možete izračunati koji je dio molekule kemijski element (prijedlozi učenika)?

Uz vašu pomoć odredili smo temu naše lekcije: "Izračunavanje masenog udjela elementa u spoju."

Što mislite koja je svrha našeg sata (učenici određuju svrhu sata)?

Imate li određeno znanje, koji pojmovi koji ste prethodno proučili će vam pomoći u postizanju cilja (kemijski element, kemijska formula, relativna atomska i molekularna masa, frakcija)?

Da vidimo jeste li spremni učiti novi materijal. Izvedimo štafetu između redova.

Učenici na papir zapisuju nazive kemijskih elemenata. Svaki učenik zapisuje samo jedan kemijski simbol i prosljeđuje karticu svom prijatelju. Prva grupa koja izvrši zadatak podiže ruku. Nastavnik pokazuje simbole znakova kemijskih elemenata, a učenici zadnji u skupini provjeravaju točnost zadatka (svaki učenik u nizu dobiva 2 boda ako nema pogrešaka, dodatni bod je red koji prvi riješio zadatak (ako nema pogrešaka) i 0 bodova za učenika koji ne poznaje kemijske znakove).

Drugi zadatak (3 boda) rješavamo pojedinačno. Četiri mogućnosti.

Odredite relativnu molekulsku masu:

I CO 2

II Na 2 O

III NE 2

IV Na 2 O 2

(učenici rade u bilježnicama) Za točno riješen zadatak učenik dobiva tri boda, za matematičku pogrešku - 1 bod, a za netočno rješenje - 0 bodova. Izračunava se ukupan broj bodova za dva zadatka.

Ponovili smo potrebne definicije, kemijske elemente, molekulsku težinu, ali što znači pojam razlomka? Ponovimo koncept rješavanjem zadataka na traženje razlomka.

(Na ekranu se pojavljuje slajd koji prikazuje tikvicu s okruglim i četvrtastim molekulama)

Zadatak br. 1

Koliki je udio kvadratnih molekula u tikvici? (učenici rješavaju i uspoređuju svoje rješenje s rješenjem koje je predložio nastavnik i prikazano na slajdu)

Rješenje: postoji samo 7 molekula, kvadrat 3. Njihov udio je 3/7 ili 0,4286 ili 42,86%

Problem br. 2

Koliki je udio površine zelenog pravokutnika? (popraćeno sljedećim slajdom koji prikazuje dva pravokutnika. Površina jednog je 10 cm 2, zelena 2 cm 2)

Otopina: 2/10 ili 0,2 ili 20%.

Zadatak br. 3

Zelena kuglica ima masu 1 kg, crvena kuglica ima masu 10 kg (slajd koji prikazuje crvene i zelene kuglice u kutiji i rješenje zadatka). Koliki je udio zelenih kuglica u kutiji?

Rješenje: svaka zelena kuglica je teška 1 kg, a ima ih dvije, što znači ukupno 2 kg zelenih kuglica. Ukupna masa kuglica je 12 kg, što znači 2/12 ili 0,1667 ili 16,67.

Svi učenici koji aktivno sudjeluju u rješavanju zadataka dodaju 1 bod.

Riječi učiteljice: ( demonstracija sljedećegslajd koji prikazuje dijagram molekule vode) Razmotrimo molekulu vode. Masu ovih kuglica možete pronaći u tablici kemijskih elemenata D.I. I maseni udio kisika? Pokušajte sami riješiti problem, upoznajte se s algoritmom rješavanja problema. Tko nije uspio? Učenici mogu dobiti pomoć od učitelja ili razrednika. Rješenje se provjerava na unaprijed pripremljenom stakalcu.

Učenici koji samostalno riješe zadatak dobivaju 2 boda, a ostali po jedan.

Učiteljeve riječi: Na satu geografije proučavali ste glavne izvore onečišćenja vode. Imenujte ih. Kakav zaključak trebamo izvući?

Učitelj se usredotočuje na poznavanje formule za pronalaženje masenog udjela elementa. Ova se formula pojavljuje na slajdu i učenici je čitaju.

Učiteljeve riječi : Zašto osoba treba znati maseni udio?

Zamislimo da svatko od nas ima svoju metaluršku tvornicu. Za dobivanje željeza morate kupiti rudu. Koju rudu vam je isplativije kupiti? 3 O 4 ili FeO?. Ovaj zadatak najbolje je rješavati u paru. Jedan učenik pronalazi maseni udio željeza u Fe rudi 3 O 4, drugi FeO i usporedite masene udjele.

Učiteljeve riječi : Utječe li proces iskopavanja rude na okoliš? Razgovor sa studentima.

Učiteljeve riječi: riješili ste težak problem. Ali možda ćete se suočiti s važnijim izazovima u životu. Maseni udio je jedan od načina izražavanja koncentracije, a ovaj faktor je vrlo važan za ljudsku aktivnost. Vaši drugovi su pripremili poruke, poslušajmo ih.

Poruka #1

Poruka #2

Učiteljeve riječi:

Učenici rješavaju zadatak. Zatim, učitelj izvještava da kada se mineral cinobarit zagrijava, živa se oslobađa u obliku pare. U magacinu 1000m 3 gdje je bilo 100 kg cinobarita izbio je požar. Procijeniti opasnost situacije koristeći podatke iz prethodnog zadatka (ovaj zadatak rješava se samostalno ili uz pomoć nastavnika, ovisno o stupnju pripremljenosti razreda). Za rješavanje ovog zadatka učenici dobivaju 3 boda.

Učiteljeve riječi: Dečki, što mislite zašto sam odabrao riječi ruskog pisca M. Zabolotskog kao epigraf za lekciju? Nema ljudi kojima znanje dolazi samo od sebe, samo ih sustavni rad podiže stepenicu više svakim danom. Ako ste danas nezadovoljni sobom, nemojte se uzrujavati, radite kod kuće sami i sutra ćete uspjeti. Dajte sebi ocjenu “5” ako ste osvojili 9 ili više bodova, “4” - 7-8 bodova, “3” - 5-6 bodova, ako ste osvojili manje od 5 bodova, ocjenu ćemo dobiti u sljedećem lekcija.

Poruka #1

Ugljikov dioksid je bezbojni plin kiselkastog mirisa i okusa, koristi se u prehrambenoj industriji za proizvodnju šećera i limunade. Sudjeluje u procesu fotosinteze. Ali ako je njegov udio u zraku veći od 2,5%, tada uzrokuje trovanje tijela i može dovesti do smrti. Povećanje sadržaja ugljičnog dioksida u atmosferi za više od 0,03% može dovesti do povećanja temperature na našem planetu, tj. na globalne promjene.

Poruka #2

Živa je vrlo toksičan metal koji utječe na hematopoetski sustav, središnji živčani sustav i bubrege. U tijelu živini spojevi prodiru u razne organe i tkiva, ali najviše ih ima u krvi, jetri, bubrezima i mozgu. Živine pare imaju tendenciju ravnomjernog širenja po cijelom volumenu, nakupljajući se u tkivima. Ako je u maloj prostoriji (2m 3 ) njegova će para biti 0,02 mg, tada će šteta za ljudsko zdravlje biti velika.

Zadatak br. 1

Koliki je udio kvadratnih molekula u tikvici?

Problem br. 2

Koliki je udio površine zelenog pravokutnika? Površina jednog je 10 cm 2, zelena 2 cm 2

Zadatak br. 3

Zelena kugla je teška 1 kg, crvena je teška 10 kg Koliki je udio zelenih kuglica u kutiji?

Problem broj 4

Mineral cinobar postoji u prirodi. Odredite maseni udio žive u cinoberu (HgS).

TEMA LEKCIJE: Maseni udio kemijskog elementa u spoju.

SVRHA LEKCIJE: Naučiti izračunati maseni udio elemenata u spoju pomoću formule spoja i utvrditi kemijsku formulu složene tvari pomoću poznatih masenih udjela kemijskih elemenata.

Osnovni koncepti. Maseni udio kemijskog elementa.

Planirani ishodi učenja

Predmet. Znati izračunati maseni udio elementa u spoju pomoću njegove formule i odrediti kemijsku formulu složene tvari pomoću poznatih masenih udjela kemijskih elemenata.

Metasubjekt . Razviti sposobnost uspostavljanja analogija i korištenja algoritama za rješavanje obrazovnih i kognitivnih problema.

Glavne vrste studentskih aktivnosti. Izračunajte maseni udio elementa u spoju pomoću njegove formule. Odredite kemijsku formulu složene tvari pomoću poznatih masenih udjela kemijskih elemenata.

Struktura lekcije

ja. Organizacijska faza

II. Aktualizacija referentnog znanja

III. Učenje novog gradiva

IV. Konsolidacija. Sažimanje lekcije

V. Domaća zadaća

Tijekom nastave

Organiziranje vremena.

Provjera domaće zadaće.

Obnavljanje temeljnih znanja.

Dajte definicije: relativna atomska masa, relativna molekulska masa.

U kojim jedinicama se može mjeriti relativna atomska masa?

U kojim jedinicama se može mjeriti relativna molekulska masa?

Učenje novog gradiva.

Rad s udžbenikom. Radna bilježnica.

Ljudi, recimo da imamo tvar - sumpornu kiselinuH 2 TAKO 4,

Možemo li saznati koji su atomi dio spoja?

A njihov broj?

I u kojem se omjeru masa spajaju?

Izračunavanje omjera kemijskih masa

elemenata u složenoj tvari. (stranica 51)

Kako možete saznati u kojim su masenim omjerima spojeni elementi u spoju čija je formulaH 2 TAKO 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, odnosno 49 masenih dijelova sumporne kiseline, sadrži 1 maseni dio vodika, 16 masenih dijelova sumpora, 32 masena dijela kisika.

Ljudi, što mislite, možemo li izračunati udio svakog elementa u spoju?

Danas ćemo se upoznati s novim pojmom masenog udjela elementa u spoju.

W- maseni udio elementa u spoju.

n- broj atoma elementa.

gosp- relativna molekulska težina.

Izračunavanje masenih udjela kemijskih elemenata

u složenoj tvari. (RT)

1. Proučiti algoritam za izračunavanje masenog udjela elementa u spoju.

Zadatak br. 1 (RT)

Izvođenje kemijskih formula ako su poznati maseni udjeli kemijskih elemenata,

uključeni u ovu tvar. (RT)

2. Proučiti algoritam za izračunavanje masenog udjela elementa u spoju.

Problem br. 5 (RT)

Konsolidacija proučenog materijala.

RT strana 25 br.2.

RT strana 27 br.6.

Sažimanje lekcije.

Koje ste nove pojmove danas naučili u razredu?

Samostalni rad.

Domaća zadaća:

• proučiti §15 str. 51 - 53;

  odgovoriti na pitanja br. 3,4,7 str. 53-54 (pismeno).

P Popis korištene literature.

Udžbenik. Kemija 8. razred. auto G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Izdavačka kuća "Prosveshcheniye", 2014.

Radna bilježnica iz kemije. auto Borovskikh T.A.

MBOU srednja škola br. 139 gradskog okruga Samara.

Bilješke za lekcije iz kemije za 8. razred.

Predmet: Kemijske formule. Relativni atomski i molekularni mase. Maseni udio elementa u spoju.

Ciljevi lekcije

 obrazovni:

Naučiti pojmove: kemijska formula, indeks, koeficijent; pisanje i čitanje formula.

Istražiti razlike između relativnih, atomskih i molekularnih masa;

Naučiti pojam masenog udjela kemijskog elementa i naučiti ga izračunati.

 razvoj:

Razvijati kod učenika sposobnost pravljenja jednostavnih, logičnih konstrukcija na temelju kemijskih znanja;

Razviti sposobnost korištenja znanja iz različitih dijelova školskih disciplina (fizika, algebra) u nestandardnim istraživačkim situacijama i, ako je potrebno, pronaći informacije koje nedostaju u referentnoj i obrazovnoj literaturi;

 obrazovni:

Njegovati osobnu refleksiju, odnosno sposobnost sagledavanja vlastitih postupaka i sebe u problematičnoj istraživačkoj situaciji;

Poticati samoorganizaciju i samopoštovanje kod učenika pri izvođenju istraživačkih zadataka u nastavi.

Oprema: tablice “Relativne atomske i molekularne mase”, pojedinačne kartice sa zadacima za učenike, tablica D.I.

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak

Učitelj priprema učenike za rad tijekom sata. Objašnjava sve faze lekcije i postupke učenika u svakoj od njih.

Dečki, danas će svatko od vas postati istraživač i "steći nova znanja": saznati sastav kemijskih formula, pravila za njihovo pisanje i čitanje; izvesti formulu za maseni udio kemijskog elementa i izračunati ga.

II. Učenje nove teme

1. Riječ učitelja.

Svaki atom bilo kojeg kemijskog elementa ima vlastitu masu, baš kao i svako fizičko tijelo koje nas okružuje, uključujući tebe i mene. Ali za razliku od nas, masa atoma je vrlo mala. Stoga su znanstvenici uzeli masu kao standard 1/12 mase ugljikovog atoma 6 12 S(kao najlakši), a masa preostalih atoma uspoređivana je s masom ovog etalona, ​​otuda engleski naziv “Relativna atomska masa”. « relativna» relativna. Ova veličina nema mjerne jedinice i označena je Ar. Brojčanu vrijednost relativne atomske mase bilo kojeg elementa u periodnom sustavu zapisao je D.I. Mendeljejev.

Ako je tvar sastavljena od više elemenata (identičnih ili različitih), tada govorimo o molekulama i “Molekulskoj relativnoj masi”. Ona sklopi se od atomskih masa svatko kemijski elementi koji tvore molekulu, umnožio brojem tih atoma. Također nema mjernih jedinica i označen jegosp. Na primjer:

Mr (O2) = Ar (O)2 = 162 = 32;

Mr (H20) = Ar (H)2 + Ar (O) = 12 +16 = 18;

Mr (H2SO4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Učitelj više puta podsjeća učenike da značenje Ar se nalazi u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev pod znakom kemijskog elementa. Zbrajaju se atomske mase različitih kemijskih elemenata. Ako u molekuli postoji nekoliko identičnih atoma, njihova brojčana vrijednost atomskih masa množi se s brojem tih atoma. (nova tema će se učvrstiti pri samostalnom radu u istraživačkom dijelu sata)

2. Istraživački dio(samostalni rad učenika pod vodstvom nastavnika), ako se učenicima jave poteškoće, nastavnik mora biti vrlo oprezan i ni u kojem slučaju učenicima ne dati direktan točan odgovor, odnosno moraju sami doći do „gotovih znanja“. Učenika je bolje „gurati“ na ispravnu odluku sugestivnim pitanjima koja potiču mentalnu aktivnost, potrebu za povezivanjem postojećeg znanja iz drugih područja s novim gradivom. To je potrebno kako se ne bi ometao istraživački proces učenika i kako bi se postigli najbolji rezultati pri učenju novog gradiva, budući da se samostalno stečena znanja zadržavaju u dugoročnom pamćenju nego gotove informacije.

Primjeri pitanja:

- Kako misliš?

- Zamislite što će se promijeniti ako...?

- Kako će se promijeniti i što to znači?

- Razmislite gdje ste još naišli na ovaj koncept? itd.

Nastavnik učenicima dijeli kartice sa zadacima, usmjeravajući njihovu pažnju na to da se radi o samostalnom istraživačkom radu, ali ako je potrebno, Vi (nastavnik) ćete svakako pomoći i usmjeriti rad svakog učenika u pravom smjeru.

Kartice – zadaci

Predmet: Kemijska formula. Relativne, atomske i molekularne mase. Maseni udio kemijskih elemenata.

Konvencionalna oznaka sastava kemijske tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, indeksa i koeficijenata naziva se kemijska formula

Zadatak 1. Kemijska formula, njezin sastav, zapis i izgovor.

A. Istražite kvalitativni i kvantitativni sastav kemijskih formula. Analizirajte što svaki od njih znači u formuli.

Formula

Zaključci:

1) Visokokvalitetan sastav kemijska formula pokazuje: _____________________________________ tvore tvar.

2) Kvantitativni sastav kemijska formula pokazuje:

Formirati tvar.

U. Analizirajte unos i pogledajte što mislite da pokazuju indeks i koeficijent u kemijskoj formuli.

2 Al 2 O 3

indeks koeficijenta

indeks – ovo je _____________, koji pokazuje _______________ u tvari, ispisan simbolom ______________________ kemijskog elementa;

koeficijent – ovo je _______________, što pokazuje količinu _____________ kemijske tvari, ispisano ______________ kemijskom formulom;

U. Istražite pravila za čitanje formula.

1. koeficijent

2. simbol kemijskog elementa * i njegov indeks (ako postoji).

3.sljedeći simbol kemijskog elementa i njegov indeks.

* Pri čitanju kemijske formule čita se izgovor simbola kemijskog elementa, a ne njegovo ime.

Samostalni rad.

(učvršćivanje novog gradiva)

1.1. Zapišite kvalitativni sastav svake formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Zapišite kvantitativni sastav svake formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Pročitajte formule. Napiši što si dobio:

Li 2 O ____________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 ________________________________________________

MgSO 4 ________________________________________________

Zadatak 2. Ovisnost masenog udjela elemenata u spoju o nekim fizikalnim veličinama.

Analizirati o kojim parametrima i kako ovisi maseni udio elementa u spoju.

A. Istražite sastav i relativne atomske mase elemenata molekule klorovodika HCl.

Usporedite masene udjele elemenata u spoju:  ( H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Istražite sastav molekula etana C2H6 i acetilen C2H2.

Spoj

Usporedi masene udjele vodik u etanu i acetilenu:

 (H) C 2 H 6 _______________  (H)C2H2

( ,  ,  )

Koji parametar i kako utječe na vrijednost masenog udjela elementa u spoju?

U. Istražite sastav molekule ugljičnog dioksida CO2 i ugljikov monoksid CO.

Spoj

Usporedite masene udjele ugljika u ugljikovom dioksidu i ugljikovom monoksidu:

 (C) CO 2 _____________  (C) CO

( ,  ,  )

Koji parametar i kako utječe na vrijednost masenog udjela elementa u spoju?

Sažmite svoje zaključke i izradite formulu koja pokazuje ovisnost masenog udjela o parametrima koje ste pronašli. Za ovo:

Napiši ravno proporcionalno brojniku

vrijednost masenog udjela

Mogućnosti

U nazivnik upiši obrnuto proporcionalno

vrijednost masenog udjela

Da biste izrazili maseni udio kao postotak, trebate pomnožiti desnu stranu formule sa 100%

Samostalni rad.

2.1. Podcrtajte spoj u kojem je najveći maseni udio sumpora:

a) Na 2 SO 3 i Na 2 S 2 O 3; b) H2S i Na2S; c) Na 2 S 4 O 6 i Na 2 S 2 O 8.

2.2. Bez ikakvih izračuna napiši sljedeće spojeve u niz prema padajućem masenom udjelu:

a) vodik - H 2 O, H 2 O 2 __________________________

b) klor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) sumpor - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) ugljik - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4, PF 3, PF 5 __________________________

III. Sažetak lekcije.

Rezultati se sumiraju i raspravlja o kemijskim pojmovima naučenim u ovoj lekciji: relativne atomske i molekularne mase, kemijska formula, indeks, koeficijent, maseni udio kemijskog elementa u spoju.

IV. Domaća zadaća.

§5. pr. 1-5. (netko od učenika nije izradio samostalne zadatke tijekom sata, radi ih kod kuće)

MBOU srednja škola br. 139 gradskog okruga Samara.

Bilješke za lekcije iz kemije za 8. razred.

Predmet: Kemijske formule. Relativni atomski i molekularni mase. Maseni udio elementa u spoju.

Ciljevi lekcije

 obrazovni:

— proučiti pojmove: kemijska formula, indeks, koeficijent; pisanje i čitanje formula.

- istražiti razlike između relativnih, atomskih i molekularnih masa;

— proučit će pojam masenog udjela kemijskog elementa i naučiti ga izračunati.

 razvoj:

— razvijati kod učenika sposobnost izrade jednostavnih, logičnih konstrukcija temeljenih na kemijskim znanjima;

— razvijati sposobnost korištenja znanja iz različitih dijelova školskih disciplina (fizika, algebra) u nestandardnim istraživačkim situacijama i, ako je potrebno, pronalaženje informacija koje nedostaju u referentnoj i obrazovnoj literaturi;

 obrazovni:

— njegovati osobnu refleksiju, odnosno sposobnost sagledavanja svojih postupaka i sebe u problematičnoj istraživačkoj situaciji;

— poticati samoorganizaciju i samopoštovanje učenika pri izvođenju istraživačkih zadataka u nastavi.

Oprema: tablice “Relativne atomske i molekularne mase”, pojedinačne kartice sa zadacima za učenike, tablica D.I.

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak

Učitelj priprema učenike za rad tijekom sata. Objašnjava sve faze lekcije i postupke učenika u svakoj od njih.

— Dečki, danas će svatko od vas postati istraživač i "steći nova znanja": saznati sastav kemijskih formula, pravila za njihovo pisanje i čitanje; izvesti formulu za maseni udio kemijskog elementa i izračunati ga.

II. Učenje nove teme

1. Riječ učitelja.

— Svaki atom bilo kojeg kemijskog elementa ima svoju masu, baš kao i svako fizičko tijelo koje nas okružuje, pa tako i ti i ja. Ali za razliku od nas, masa atoma je vrlo mala. Stoga su znanstvenici uzeli masu kao standard 1/12 mase ugljikovog atoma 6 12 S(kao najlakši), a masa preostalih atoma uspoređivana je s masom ovog etalona, ​​otuda engleski naziv “Relativna atomska masa”. « relativna » relativna. Ova veličina nema mjerne jedinice i označena je Ar . Brojčanu vrijednost relativne atomske mase bilo kojeg elementa u periodnom sustavu zapisao je D.I. Mendeljejev.

Ako je tvar sastavljena od više elemenata (identičnih ili različitih), tada govorimo o molekulama i “Molekulskoj relativnoj masi”. Ona sklopi se od atomskih masa svatko kemijski elementi koji tvore molekulu, umnožio brojem tih atoma. Također nema mjernih jedinica i označen je gosp . Na primjer:

Mr (O2) = Ar (O)2 = 162 = 32;

Mr (H20) = Ar (H)2 + Ar (O) = 12 +16 = 18;

Mr (H2SO4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Učitelj više puta podsjeća učenike da se vrijednost Ar nalazi u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev pod znakom kemijskog elementa. Zbrajaju se atomske mase različitih kemijskih elemenata. Ako u molekuli postoji nekoliko identičnih atoma, njihova brojčana vrijednost atomskih masa množi se s brojem tih atoma. (nova tema će se učvrstiti pri samostalnom radu u istraživačkom dijelu sata)

2. Istraživački dio(samostalni rad učenika pod vodstvom nastavnika), ako se učenicima jave poteškoće, nastavnik mora biti vrlo oprezan i ni u kojem slučaju učenicima ne dati direktan točan odgovor, odnosno moraju sami doći do „gotovih znanja“. Učenika je bolje „gurati“ na ispravnu odluku sugestivnim pitanjima koja potiču mentalnu aktivnost, potrebu za povezivanjem postojećeg znanja iz drugih područja s novim gradivom. To je potrebno kako se ne bi ometao istraživački proces učenika i kako bi se postigli najbolji rezultati pri učenju novog gradiva, budući da se samostalno stečena znanja zadržavaju u dugoročnom pamćenju nego gotove informacije.

Primjeri pitanja:

- Kako misliš?

- Zamislite što će se promijeniti ako...?

— Kako će se promijeniti i što to znači?

- Razmislite gdje ste još naišli na ovaj koncept? itd.

Nastavnik učenicima dijeli kartice sa zadacima, usmjeravajući njihovu pažnju na to da se radi o samostalnom istraživačkom radu, ali ako je potrebno, Vi (nastavnik) ćete svakako pomoći i usmjeriti rad svakog učenika u pravom smjeru.

Kartice – zadaci

Predmet: Kemijska formula. Relativne, atomske i molekularne mase. Maseni udio kemijskih elemenata.

Zadatak 1. Kemijska formula, njezin sastav, zapis i izgovor.

A. Istražite kvalitativni i kvantitativni sastav kemijskih formula. Analizirajte što svaki od njih znači u formuli.

Formula

Zaključci:

1) Visokokvalitetan sastav kemijska formula pokazuje: _____________________________________ tvore tvar.

2) Kvantitativni sastav kemijska formula pokazuje:

Formirati tvar.

U. Analizirajte unos i pogledajte što mislite da pokazuju indeks i koeficijent u kemijskoj formuli.

2 Al 2 O 3

indeks koeficijenta

indeks – ovo je _____________, koji pokazuje _______________ u tvari, ispisan simbolom ______________________ kemijskog elementa;

koeficijent – ovo je _______________, što pokazuje količinu _____________ kemijske tvari, ispisano ______________ kemijskom formulom;

U. Istražite pravila za čitanje formula.

Redoslijed izgovora komponenti formule:

1. koeficijent

2. simbol kemijskog elementa * i njegov indeks (ako postoji).

3.sljedeći simbol kemijskog elementa i njegov indeks.

* Pri čitanju kemijske formule čita se izgovor simbola kemijskog elementa, a ne njegovo ime.

Samostalni rad.

(učvršćivanje novog gradiva)

1.1. Zapišite kvalitativni sastav svake formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Zapišite kvantitativni sastav svake formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Pročitajte formule. Napiši što si dobio:

Li 2 O ____________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 ________________________________________________

MgSO 4 ________________________________________________

Zadatak 2. Ovisnost masenog udjela elemenata u spoju o nekim fizikalnim veličinama.

Analizirati o kojim parametrima i kako ovisi maseni udio elementa u spoju.

A. Istražite sastav i relativne atomske mase elemenata molekule klorovodika HCl.

Usporedite masene udjele elemenata u spoju:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Istražite sastav molekula etana C 2 H 6 i acetilena C 2 H 2.

Spoj

Usporedi masene udjele vodik u etanu i acetilenu:

 ( H) C 2 H 6 _______________  (H) C 2 H 2

( ,  ,  )

Koji parametar i kako utječe na vrijednost masenog udjela elementa u spoju?

U. Istražite sastav molekula ugljikovog dioksida CO 2 i ugljikovog monoksida CO.

Spoj

Usporedite masene udjele ugljika u ugljikovom dioksidu i ugljikovom monoksidu:

 ( C) CO 2 _____________  (C) CO

( ,  ,  )

Koji parametar i kako utječe na vrijednost masenog udjela elementa u spoju?

Sažmite svoje zaključke i izradite formulu koja pokazuje ovisnost masenog udjela o parametrima koje ste pronašli. Za ovo: U nazivnik upiši obrnuto proporcionalno

vrijednost masenog udjela

 (E) = –––––––––––––

Da biste izrazili maseni udio kao postotak, trebate pomnožiti desnu stranu formule sa 100%

Samostalni rad.

2.1. Podcrtajte spoj u kojem je najveći maseni udio sumpora:

A ) Na2S03 i Na2S203; b) H2S i Na2S; c) Na 2 S 4 O 6 i Na 2 S 2 O 8.

2.2. Bez ikakvih izračuna napiši sljedeće spojeve u niz prema padajućem masenom udjelu:

a) vodik - H 2 O, H 2 O 2 __________________________

b) klor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) sumpor - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) ugljik - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 __________________________

III. Sažetak lekcije.

Rezultati se sumiraju i raspravlja o kemijskim pojmovima naučenim u ovoj lekciji: relativne atomske i molekularne mase, kemijska formula, indeks, koeficijent, maseni udio kemijskog elementa u spoju.

IV. Domaća zadaća.

§5. pr. 1-5. (netko od učenika nije izradio samostalne zadatke tijekom sata, radi ih kod kuće)

Obernihina Tatjana Sergejevna

nastavnik kemije najviše stručne spreme kategorije.

Općinska obrazovna ustanova "Srednja škola br. 3 Koryazhma"

Artikal . Kemija.

Tema lekcije Maseni udio elementa.

8. RAZRED.

UMK G.E. Rudzitis.

Vrsta lekcije: Učenje novog gradiva

Cilj : Razvijati vještinu rješavanja zadataka izračunavanja razlomka i određivanja mase komponente rješenja.

Zadaci

Obrazovni:

Formirati pojam masenog udjela elementa;

Naučiti kako odrediti najjednostavniju formulu tvari na temelju masenih udjela elemenata.

Obrazovni:

Razviti vještine logičkog razmišljanja i zanimanje za kemijsku znanost među školskom djecom.

Obrazovni:

Razvijati osobnost s ekološkim načinom razmišljanja.

Poticati osjećaj zajedništva i odgovornosti kod učenika.

Planirani ishodi učenja:

predmet:

formiranje usustavljenih znanja o udjelu elementa u tvari;

razvoj sposobnosti izračunavanja masenog udjela različitih tvari;

meta-predmet:

razvijanje kompetencije za korištenje stečenog znanja u drugim akademskim disciplinama;

osobno:

formiranje uvjerenja o nužnosti kemijskih znanja za ljudski život;

Sredstva obrazovanja :

Multimedijski projektor;

Računalo;

Kartice;

Zamašnjak udžbenika s tablicom D.I. Mendeljejeva;

Bilježnice;

Tablica D.I.Mendeljejeva;

Epigraf lekcije:

Priroda nas okružuje misterijama i, i

pokušaj njihovog rješavanja pripada

do najvećih životnih radosti.

W. Ramsay

Koraci lekcije

Korištena literatura:

1. Kemija, 8. razred, Anorganska kemija, 8. razred, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2013.

2.Fadeev G.N. Zadatci i testovi za samostalno učenje iz kemije: priručnik za učenike i nastavnike. - M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2008. (monografija).

3. Radna bilježnica. 8. razred.

4. Didaktički materijali. 8-9 razreda.