حساب الجزء الكتلي للعناصر الكيميائية باستخدام صيغة المادة. درس في fgos. كيمياء. الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب ملخص الدرس الكسر الكتلي للعنصر في المركب

موضوع الدرس: الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب

ω, ω%

هدف: تكييف مفهوم الكسر مع موضوع الكيمياء عند حل المسائل ذات المحتوى البيئي لإيجاد الكسر الكتلي لعنصر ما في مركب كيميائي.

مهام:

1. تكوين مفهوم الكسر الكتلي للعنصر؛
2. تطوير المهارات في العثور على جزء الكتلة من عنصر في مركب كيميائي؛
3. تطوير شخصية ذات طريقة تفكير بيئية.

معدات:

1. جهاز عرض الوسائط المتعددة؛
2. حاسوب؛
3. بطاقات؛
4. الورقة الطائرة للكتاب المدرسي مع جدول D.I Mendeleev؛
5. دفاتر الملاحظات؛
6. علامات؛
7. جدول دي مندليف.
8. منشورات بالأرقام؛
9. الكرة الأرضية.

خلال الفصول الدراسية

نقش للدرس:

لا تدع روحك تكون كسولة
حتى لا تدق الماء في هاون ،
يجب على الروح أن تعمل ليلا ونهارا،
كلا ليلا ونهارا! (م. زابولوتسكي).

1. اللحظة التنظيمية.هناك كرة أرضية على طاولة العرض.

كلمات المعلم: مكونات كوكبنا هي العالم العضوي وغير العضوي، الذي يتكون من مواد عضوية وغير عضوية. انظر إلى الكرة الأرضية.

71% من كوكبنا مشغول بالمادة، والتي بدونها لن تكون هناك حياة على أرضنا. ما هي هذه المادة؟ (الماء) أنت تعلم بالفعل أنه يمكن كتابة أي مادة باستخدام الصيغة الكيميائية. (يتم تشغيل جهاز عرض الوسائط المتعددة، ويتم عرض الصيغة H على الشاشة 2 يا). ماذا يمكنك أن تحدد من هذه الصيغة؟

إجابات الطالب (التركيب النوعي والكمي، مادة بسيطة أو معقدة، حدد نوع المادة، ابحث عن Mص).

كلمات المعلم: يا شباب، ما هي العناصر التي يتكون منها جزيء الماء؟ (الهيدروجين والأكسجين). ما عدد ذرات كل عنصر في جزيء الماء؟ (يجيب الطالب) وإذا قمت بتغيير عدد ذرات الأكسجين أو الهيدروجين في جزيء الماء، فهل ستنتمي الصيغة المتغيرة إلى مادة الماء (إجابات الطالب)؟ وهكذا فإن ذرات العناصر الكيميائية تتواجد في الجزيء بنسب كتلة معينة، أي: تشكل جزءًا معينًا من الجزيء الكلي. كيف يمكنك حساب أي جزء من الجزيء يعتبر عنصرًا كيميائيًا (اقتراحات الطلاب)؟

بمساعدتكم، حددنا موضوع درسنا: "حساب الكسر الكتلي للعنصر في المركب".

ما رأيك هو الغرض من درسنا (الطلاب يحددون الغرض من الدرس)؟

هل لديك قدر معين من المعرفة، ما هي المفاهيم التي سبق أن درستها والتي ستساعدك على تحقيق هدفك (العنصر الكيميائي، الصيغة الكيميائية، الكتلة الذرية والجزيئية النسبية، الكسر)؟

دعونا نرى ما إذا كنت على استعداد لتعلم مواد جديدة. لنقم بإجراء سباق التتابع بين الصفوف.

يكتب الطلاب أسماء العناصر الكيميائية على قطعة من الورق. يكتب كل طالب رمزًا كيميائيًا واحدًا فقط ويمرر البطاقة إلى صديقه. المجموعة الأولى التي تكمل المهمة ترفع أيديها. يعرض المعلم رموز علامات العناصر الكيميائية، ويكون الطلاب هم الأخير في المجموعة للتحقق من صحة المهمة (يحصل كل طالب في الصف على نقطتين إذا لم تكن هناك أخطاء، ونقطة إضافية هي الصف الذي أكمل المهمة أولاً (إذا لم تكن هناك أخطاء) و0 نقطة للطالب الذي لا يعرف العلامات الكيميائية).

نكمل المهمة الثانية (3 نقاط) بشكل فردي. أربعة خيارات.

أوجد الوزن الجزيئي النسبي:

أنا ثاني أكسيد الكربون 2

II نا 2 O

ثالثا رقم 2

رابعا نا 2 أو 2

(يعمل الطلاب في دفاتر الملاحظات) إذا تم حل المشكلة بشكل صحيح، يحصل الطالب على ثلاث نقاط، إذا حدث خطأ رياضي - نقطة واحدة، وإذا كان الحل غير صحيح - 0 نقطة. يتم حساب إجمالي عدد النقاط للمهمتين.

لقد كررنا التعاريف اللازمة، العناصر الكيميائية، الوزن الجزيئي، لكن ماذا يعني مفهوم الكسر؟ دعونا نكرر المفهوم من خلال حل المسائل المتعلقة بإيجاد الكسر.

(تظهر شريحة على الشاشة تصور دورقًا به جزيئات مستديرة ومربعة)

المهمة رقم 1

ما نسبة الجزيئات المربعة في الدورق؟ (يقوم الطلاب بحل ومقارنة حلهم بالحل الذي اقترحه المعلم والموضح على الشريحة)

الحل: يوجد 7 جزيئات فقط، المربع 3. جزءها هو 3/7 أو 0.4286 أو 42.86%

المشكلة رقم 2

ما هي نسبة مساحة المستطيل الأخضر؟ (مرفقة بالشريحة التالية التي تظهر مستطيلين مساحة أحدهما 10 سم 2، الأخضر 2 سم 2)

الحل: 2/10 أو 0.2 أو 20%.

المهمة رقم 3

كرة خضراء تزن 1 كجم، وكرة حمراء تزن 10 كجم (شريحة توضح الكرات الحمراء والخضراء في صندوق وحل المشكلة). ما نسبة الكريات الخضراء الموجودة في الصندوق؟

الحل: كل كرة خضراء تزن 1 كجم، ويوجد منها اثنتين، أي أن مجموع الكرات الخضراء يبلغ 2 كجم. الكتلة الإجمالية للكرات هي 12 كجم، وهو ما يعني 2/12 أو 0.1667 أو 16.67.

يضيف جميع الطلاب المشاركين بنشاط في حل المشكلات نقطة واحدة.

كلام المعلم :( مظاهرة ما يليشريحة تعرض رسمًا تخطيطيًا لجزيء الماء) فكر في جزيء الماء. يمكنك العثور على كتلة هذه الكرات في جدول D.I Mendeleev للعناصر الكيميائية. وبالتالي فإن الجزء الكتلي من الأكسجين؟ حاول حل المشكلة بنفسك، تعرف على خوارزمية حل المشكلات. من لم يفعل ذلك؟ يمكن للطلاب الحصول على المساعدة من المعلم أو زميل الدراسة. يتم فحص الحل على شريحة معدة مسبقًا.

الطلاب الذين يكملون المهمة بشكل مستقل يحصلون على نقطتين، والباقي يحصلون على نقطة واحدة.

كلمات المعلم: لقد قمت في درس الجغرافيا بدراسة المصادر الرئيسية لتلوث المياه. سميهم. ما هو الاستنتاج الذي يجب أن نستخلصه؟

يركز المعلم على معرفة صيغة إيجاد الكسر الكتلي لعنصر ما. تظهر هذه الصيغة على الشريحة ويقرأها الطلاب.

كلمات المعلم : لماذا يحتاج الإنسان إلى معرفة الكسر الشامل؟

دعونا نتخيل أن كل واحد منا لديه مصنع المعادن الخاص به. للحصول على الحديد تحتاج إلى شراء خام. ما هو الخام الأكثر ربحية بالنسبة لك للشراء؟ 3 يا 4 أو الحديد O ؟. من الأفضل حل هذه المهمة في أزواج. يجد أحد الطلاب الكسر الكتلي للحديد في خام الحديد 3 أو 4، الآخر Fe O ومقارنة الكسور الجماعية.

كلمات المعلم : هل تؤثر عملية تعدين الخام على البيئة؟ محادثة مع الطلاب.

كلمات المعلم: لقد قمت بحل مشكلة صعبة. ولكن قد تواجه تحديات أكثر أهمية في الحياة. يعد الكسر الكتلي أحد طرق التعبير عن التركيز، وهذا العامل مهم جدًا للنشاط البشري. لقد أعد رفاقك رسائل، فلنستمع إليها.

الرسالة رقم 1

الرسالة رقم 2

كلمات المعلم:

الطلاب يحلون المشكلة. بعد ذلك، يذكر المعلم أنه عند تسخين معدن الزنجفر، يتم إطلاق الزئبق على شكل بخار. في مستودع 1000 م 3 حيث كان هناك 100 كجم من الزنجفر، اندلع حريق. قم بتقييم خطورة الموقف باستخدام البيانات من المهمة السابقة (يتم حل هذه المهمة بشكل مستقل أو بمساعدة المعلم، اعتمادًا على مستوى استعداد الفصل). يحصل الطلاب على 3 نقاط لحل هذه المشكلة.

كلمات المعلم: يا رفاق، لماذا تعتقدون أنني اخترت كلمات الكاتب الروسي م. زابولوتسكي لتكون نقشًا للدرس؟ لا يوجد أشخاص تأتيهم المعرفة من تلقاء نفسها؛ فقط العمل المنهجي يرفعهم خطوة إلى الأعلى كل يوم. إذا كنت غير سعيد مع نفسك اليوم فلا تنزعج، اعمل في المنزل بنفسك وغدًا ستنجح. امنح نفسك درجة "5" إذا حصلت على 9 نقاط أو أكثر، "4" - 7-8 نقاط، "3" - 5-6 نقاط، إذا سجلت أقل من 5 نقاط، فسنحصل على درجة في المرة التالية درس.

الرسالة رقم 1

ثاني أكسيد الكربون هو غاز عديم اللون ذو رائحة وطعم حامض، يستخدم في صناعة المواد الغذائية لإنتاج السكر وعصير الليمون. يشارك في عملية التمثيل الضوئي. أما إذا كانت نسبته في الهواء أكثر من 2.5% فإنها تسبب تسمم الجسم ويمكن أن تؤدي إلى الوفاة. يمكن أن تؤدي زيادة محتوى ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي بأكثر من 0.03٪ إلى ارتفاع درجة الحرارة على كوكبنا، أي. للتغيرات العالمية.

الرسالة رقم 2

الزئبق معدن شديد السمية يؤثر على نظام المكونة للدم والجهاز العصبي المركزي والكلى. في الجسم، تتغلغل مركبات الزئبق في مختلف الأعضاء والأنسجة، ولكن الأهم من ذلك كله أنها توجد في الدم والكبد والكلى والدماغ. يميل بخار الزئبق إلى الانتشار بالتساوي في جميع أنحاء الحجم، ويتراكم في الأنسجة. إذا كان في غرفة صغيرة (2 م 3 ) فيكون بخاره 0.02 ملغم فيكون ضرره على صحة الإنسان عظيماً.

المهمة رقم 1

ما نسبة الجزيئات المربعة في الدورق؟

المشكلة رقم 2

ما هي نسبة مساحة المستطيل الأخضر؟ مساحة الواحدة 10 سم 2، أخضر 2 سم 2

المهمة رقم 3

وزن الكرة الخضراء 1 كجم، والكرة الحمراء وزنها 10 كجم، ما نسبة الكرات الخضراء في الصندوق؟

المشكلة رقم 4

الزنجفر المعدني موجود في الطبيعة. تحديد الجزء الكتلي من الزئبق في الزنجفر (HgS).

موضوع الدرس: الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب.

الغرض من الدرس: تعلم كيفية حساب الجزء الكتلي للعناصر في المركب باستخدام صيغة المركب وإنشاء الصيغة الكيميائية لمادة معقدة باستخدام الكسور الكتلية المعروفة للعناصر الكيميائية.

مفاهيم أساسية. الجزء الكتلي من العنصر الكيميائي.

نتائج التعلم المخطط لها

موضوع. تكون قادرًا على حساب الجزء الكتلي لعنصر ما في المركب باستخدام صيغته وإنشاء الصيغة الكيميائية لمادة معقدة باستخدام أجزاء الكتلة المعروفة للعناصر الكيميائية.

موضوع ميتا . تنمية القدرة على إقامة المقارنات واستخدام الخوارزميات لحل المشكلات التعليمية والمعرفية.

الأنواع الرئيسية للأنشطة الطلابية. احسب الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب باستخدام صيغته. إنشاء الصيغة الكيميائية لمادة معقدة باستخدام أجزاء الكتلة المعروفة من العناصر الكيميائية.

هيكل الدرس

أنا. المرحلة التنظيمية

ثانيا. تحديث المعرفة المرجعية

ثالثا. تعلم مواد جديدة

رابعا. الدمج. تلخيص الدرس

الخامس. العمل في المنزل

خلال الفصول الدراسية

تنظيم الوقت.

التحقق من الواجبات المنزلية.

تحديث المعرفة الأساسية.

إعطاء تعريفات: الكتلة الذرية النسبية، الكتلة الجزيئية النسبية.

ما هي الوحدات التي يمكن قياس الكتلة الذرية النسبية؟

في أي وحدات يمكن قياس الكتلة الجزيئية النسبية؟

تعلم مواد جديدة.

العمل مع الكتاب المدرسي. دفتر العمل.

يا رفاق، لنفترض أن لدينا مادة - حمض الكبريتيكح 2 لذا 4,

هل يمكننا معرفة الذرات التي تشكل جزءًا من المركب؟

وعددهم ؟

وما هي نسبة الكتلة التي يتم دمجها؟

حساب نسب الكتلة الكيميائية

العناصر في مادة معقدة. (صفحة 51)

كيف يمكنك معرفة نسب الكتلة التي يتم دمج العناصر فيها في مركب تكون صيغتهح 2 لذا 4 ?

م(ح): م(س): م(يا)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49، أي 49 جزءًا من كتلة حمض الكبريتيك، يحتوي على جزء واحد من كتلة الهيدروجين، و16 جزءًا من كتلة الكبريت، و32 جزءًا من كتلة الأكسجين.

يا جماعة رأيكم نقدر نحسب نسبة كل عنصر في المركب؟

اليوم سوف نتعرف على المفهوم الجديد للكسر الكتلي للعنصر في المركب.

دبليو- الكسر الكتلي للعنصر الموجود في المركب .

ن- عدد ذرات العنصر .

السيد- الوزن الجزيئي النسبي.

حساب الكسور الجماعية للعناصر الكيميائية

في مادة معقدة. (ر ت)

1. دراسة خوارزمية حساب الجزء الكتلي للعنصر في المركب.

المهمة رقم 1 (RT)

استخلاص الصيغ الكيميائية إذا كانت الأجزاء الكتلية للعناصر الكيميائية معروفة،

المدرجة في هذه المادة. (ر ت)

2. دراسة خوارزمية حساب الكسر الكتلي للعنصر في المركب.

المشكلة رقم 5 (رت)

توحيد المواد المدروسة.

صفحة RT 25 رقم 2.

صفحة RT 27 رقم 6.

تلخيص الدرس.

ما هي المفاهيم الجديدة التي تعلمتها في الفصل اليوم؟

عمل مستقل.

العمل في المنزل:

• دراسة §15 ص 51 - 53؛

  الإجابة على الأسئلة رقم 3،4،7 ص53-54 (كتابيا).

ص قائمة الأدب المستخدم.

كتاب مدرسي. الكيمياء الصف الثامن. آلي ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان. دار النشر "Prosveshcheniye"، 2014.

مصنف الكيمياء. آلي بوروفسكيخ ت.

مدرسة MBOU الثانوية رقم 139 بمنطقة مدينة سمارة.

مذكرات درس الكيمياء للصف الثامن.

موضوع: الصيغ الكيميائية. الذرية والجزيئية النسبية الجماهير. الكسر الكتلي للعنصر في المركب.

أهداف الدرس

 التعليمية:

تعلم المفاهيم: الصيغة الكيميائية، المؤشر، المعامل؛ صيغ الكتابة والقراءة.

استكشاف الاختلافات بين الكتل النسبية والذرية والجزيئية.

التعرف على مفهوم الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي وتعلم كيفية حسابه.

 النامية:

تطوير قدرة الطلاب على إنشاء تركيبات منطقية بسيطة تعتمد على المعرفة الكيميائية؛

تطوير القدرة على استخدام المعرفة من مختلف أقسام التخصصات المدرسية (الفيزياء والجبر) في مواقف البحث غير القياسية، وإذا لزم الأمر، ابحث عن المعلومات المفقودة في المراجع والأدبيات التعليمية؛

 التعليمية:

تنمية التفكير الشخصي، أي القدرة على فهم أفعال الفرد ونفسه في موقف بحثي إشكالي؛

تعزيز التنظيم الذاتي واحترام الذات لدى الطلاب عند أداء المهام البحثية في الفصل.

معدات:جداول "الكتل الذرية والجزيئية النسبية"، بطاقات مهام فردية للطلاب، جدول بقلم د.آي مندليف.

خلال الفصول الدراسية

I. اللحظة التنظيمية

يقوم المعلم بإعداد الطلاب للعمل أثناء الدرس. يشرح جميع مراحل الدرس وتصرفات الطلاب في كل مرحلة منها.

يا رفاق، اليوم سيصبح كل واحد منكم باحثًا و"سيكتسب معرفة جديدة": تعرف على تركيبة الصيغ الكيميائية، وقواعد كتابتها وقراءتها؛ اشتق صيغة الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي واحسبها.

ثانيا. تعلم موضوع جديد

1. كلمة المعلم.

كل ذرة في أي عنصر كيميائي لها كتلتها الخاصة، تمامًا مثل أي جسم مادي يحيط بنا، بما في ذلك أنا وأنت. ولكن على عكسنا، فإن كتلة الذرات صغيرة جدًا. لذلك، اتخذ العلماء الكتلة كمعيار 1/12 كتلة ذرة الكربون 6 12 مع(باعتبارها الأخف) وتمت مقارنة كتلة الذرات المتبقية بكتلة هذا المعيار، ومن هنا جاء اسم "الكتلة الذرية النسبية" من اللغة الإنجليزية. « نسبي» نسبي. هذه الكمية ليس لها وحدات قياس وهي مخصصة آر. تتم كتابة القيمة العددية للكتلة الذرية النسبية لأي عنصر في الجدول الدوري بواسطة D.I. مندليف.

إذا كانت المادة مكونة من عدة عناصر (متطابقة أو مختلفة)، فإننا نتحدث عن الجزيئات و"الكتلة النسبية الجزيئية". هي تطويمن الكتل الذرية الجميعالعناصر الكيميائية التي تشكل الجزيء، مضروبةبعدد هذه الذرات. كما أنه ليس لديه وحدات قياس ويتم تعيينهالسيد. على سبيل المثال:

السيد (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32؛

السيد (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18؛

السيد (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98؛

يذكر المعلم الطلاب مرارًا وتكرارًا بالمعنى تم العثور على Ar في الجدول الدوري لـ D.I. مندليف تحت علامة العنصر الكيميائي. يتم جمع الكتل الذرية للعناصر الكيميائية المختلفة معًا. إذا كان هناك عدة ذرات متماثلة في الجزيء، فإن القيمة العددية لكتلتها الذرية تضرب في عدد هذه الذرات. (سيتم تعزيز موضوع جديد عند القيام بعمل مستقل في الجزء البحثي من الدرس)

2. الجزء البحثي(العمل المستقل للطلاب تحت إشراف المعلم)، في حالة ظهور صعوبات للطلاب، يجب على المعلم أن يكون حذرًا للغاية ولا يمنح الطلاب إجابة صحيحة مباشرة تحت أي ظرف من الظروف، أي أنه يجب عليهم الحصول على "المعرفة الجاهزة" بأنفسهم. من الأفضل "دفع" الطالب إلى القرار الصحيح من خلال الأسئلة الإرشادية التي تحفز النشاط العقلي والحاجة إلى ربط المعرفة الموجودة من مجالات أخرى بمواد جديدة. يعد ذلك ضروريًا حتى لا يتم تعطيل عملية البحث لدى الطلاب وتحقيق أفضل النتائج عند تعلم مواد جديدة، حيث يتم الاحتفاظ بالمعرفة المكتسبة بشكل مستقل في الذاكرة طويلة المدى بدلاً من المعلومات الجاهزة.

عينة الأسئلة:

- كيف تفكر؟

- تخيل ماذا سيتغير لو...؟

- كيف سيتغير وماذا يعني؟

- فكر في أي مكان آخر صادفت فيه هذا المفهوم؟ إلخ.

يقوم المعلم بتوزيع بطاقات المهام على الطلاب، مع تركيز انتباههم على حقيقة أن هذا عمل بحثي مستقل، ولكن إذا لزم الأمر، فإنك (المعلم) ستساعد بالتأكيد وتوجه عمل كل طالب في الاتجاه الصحيح.

بطاقات - مهام

موضوع: صيغة كيميائية. الكتل النسبية والذرية والجزيئية. الجزء الكتلي من العناصر الكيميائية.

يُطلق على التدوين التقليدي لتركيب المادة الكيميائية باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات والمعاملات اسم الصيغة الكيميائية

المهمة 1. الصيغة الكيميائية وتركيبها وكتابتها ونطقها.

أ.استكشاف التركيب النوعي والكمي للصيغ الكيميائية. قم بتحليل ما يعنيه كل منهم في الصيغة.

معادلة

الاستنتاجات:

1) تركيبة عالية الجودة تظهر الصيغة الكيميائية: _____________________________________ تشكل مادة.

2) التكوين الكمي تظهر الصيغة الكيميائية:

تشكل مادة.

في.قم بتحليل الإدخال وانظر ما الذي يظهره الفهرس والمعامل في الصيغة الكيميائية في رأيك.

2 آل 2 يا 3

مؤشر المعامل

فِهرِس – هذا هو _____________، الذي يوضح _______________ في المادة، مكتوب بالرمز ________ للعنصر الكيميائي؛

معامل في الرياضيات او درجة – هذا هو _______________، الذي يوضح كمية _____________ المادة الكيميائية، مكتوبة بواسطة ______________ الصيغة الكيميائية؛

في.استكشاف قواعد قراءة الصيغ.

1. معامل

2. رمز العنصر الكيميائي * ومؤشره (إن وجد).

3.الرمز التالي للعنصر الكيميائي ومؤشره.

* عند قراءة الصيغة الكيميائية تتم قراءة نطق رمز العنصر الكيميائي وليس اسمه.

عمل مستقل.

(توحيد المواد الجديدة)

1.1. اكتب التركيب النوعي لكل صيغة:

ح 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _______

ح 3 ص 4 ________________ ح 2 كلور 2 يا 7 ____________________

1.2. اكتب التركيب الكمي لكل صيغة:

يا3 __________________ ك2 يا _______________________

الكلورين 2 __________________ مجكو 3 ______

أهداب الشوق ________________ هيدروكسيد الصوديوم _____________________

ح 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _______

ح 3 ص 4 ________________ ح 2 كلور 2 يا 7 ____________________

1.3. اقرأ الصيغ. اكتب ما حصلت عليه:

لي 2 يا _____________________________________

CaS _____________________________________

ح 2 شافي 3 _________________________________________________

مجسو 4 _________________________________________________

المهمة 2. اعتماد الكسر الكتلي للعناصر في المركب على بعض الكميات الفيزيائية.

قم بالتحليل بناءً على المعلمات وكيف يعتمد الجزء الكتلي لعنصر ما في المركب.

أ.اكتشف التركيب والكتل الذرية النسبية لعناصر جزيء كلوريد الهيدروجينحمض الهيدروكلوريك.

قارن بين الكسور الكتلية للعناصر الموجودة في المركب:  (ح) _________  (الكلور)

( ,  ,  )

ب.استكشاف تكوين جزيئات الإيثان C2H6 والأسيتيلين C2H2.

مُجَمَّع

قارن الكسور الجماعية هيدروجينفي الإيثان والأسيتيلين:

 ( ح ) ج 2 ح 6 _______________  (ح)C2H2

( ,  ,  )

ما المعلمة وكيف تؤثر على قيمة الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب؟

في.اكتشف تركيب جزيء ثاني أكسيد الكربونثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون CO.

مُجَمَّع

قارن بين أجزاء كتلة الكربون في ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون:

 (ج) ثاني أكسيد الكربون 2 _____________  (ج) ثاني أكسيد الكربون

( ,  ,  )

ما المعلمة وكيف تؤثر على قيمة الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب؟

لخص استنتاجاتك وأنشئ صيغة توضح مدى اعتماد الكسر الكتلي على المعلمات التي وجدتها. لهذا:

اكتب القيم المتناسبة مباشرة في البسط

قيمة الكسر الشامل

خيارات

اكتب متناسبًا عكسيًا في المقام

قيمة الكسر الشامل

للتعبير عن الكسر الكتلي كنسبة مئوية، عليك ضرب الجانب الأيمن من الصيغة بنسبة 100%

عمل مستقل.

2.1. ضع خطًا تحت المركب الذي يكون فيه الجزء الأكبر من الكبريت هو:

أ) Na 2 SO 3 و Na 2 S 2 O 3؛ ب) H 2 S و Na 2 S؛ ج) Na 2 S 4 O 6 و Na 2 S 2 O 8.

2.2. دون إجراء أي حسابات، اكتب المركبات التالية على التوالي بترتيب تنازلي للكسر الكتلي:

أ) الهيدروجين - H 2 O، H 2 O 2 _________________________

ب) الكلور - Cl 2 O، Cl 2 O 7، ClO 2 ______________________

ج) الكبريت - SCl 4، S 2 Cl 2، SCl 2 ________________________

د) الكربون - CH 4، C 2 H 2، C 2 H 4 ____________________

ه) الفلور - P 2 F 4، PF 3، PF 5 _________________________

ثالثا. ملخص الدرس.

تم تلخيص النتائج ومناقشة المفاهيم الكيميائية المستفادة في هذا الدرس: الكتل الذرية والجزيئية النسبية، الصيغة الكيميائية، المؤشر، المعامل، الجزء الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب.

رابعا. العمل في المنزل.

§5. السابق. 1-5. (أي من الطلاب لم يكمل واجباته المستقلة أثناء الدرس، فليقم بها في المنزل)

مدرسة MBOU الثانوية رقم 139 بمنطقة مدينة سمارة.

مذكرات درس الكيمياء للصف الثامن.

موضوع: الصيغ الكيميائية. الذرية والجزيئية النسبية الجماهير. الكسر الكتلي للعنصر في المركب.

أهداف الدرس

 التعليمية:

— دراسة المفاهيم: الصيغة الكيميائية، المؤشر، المعامل؛ صيغ الكتابة والقراءة.

- استكشاف الاختلافات بين الكتل النسبية والذرية والجزيئية.

— سوف يدرس مفهوم الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي ويتعلم كيفية حسابه.

 النامية:

- تطوير قدرة الطلاب على إنشاء تركيبات منطقية بسيطة تعتمد على المعرفة الكيميائية.

- تطوير القدرة على استخدام المعرفة من مختلف أقسام التخصصات المدرسية (الفيزياء والجبر) في مواقف البحث غير القياسية، وإذا لزم الأمر، ابحث عن المعلومات المفقودة في المراجع والأدبيات التعليمية؛

 التعليمية:

— لتنمية التفكير الشخصي، أي القدرة على فهم أفعال الفرد ونفسه في موقف بحثي إشكالي؛

- تعزيز التنظيم الذاتي واحترام الذات لدى الطلاب عند أداء المهام البحثية في الفصل.

معدات:جداول "الكتل الذرية والجزيئية النسبية"، بطاقات مهام فردية للطلاب، جدول بقلم د.آي مندليف.

خلال الفصول الدراسية

I. اللحظة التنظيمية

يقوم المعلم بإعداد الطلاب للعمل أثناء الدرس. يشرح جميع مراحل الدرس وتصرفات الطلاب في كل مرحلة منها.

— يا رفاق، اليوم سيصبح كل واحد منكم باحثًا و"سيكتسب معرفة جديدة": تعرف على تركيبة الصيغ الكيميائية، وقواعد كتابتها وقراءتها؛ اشتق صيغة الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي واحسبها.

ثانيا. تعلم موضوع جديد

1. كلمة المعلم.

— كل ذرة في أي عنصر كيميائي لها كتلتها الخاصة، تمامًا مثل أي جسم مادي يحيط بنا، بما في ذلك أنا وأنت. ولكن على عكسنا، فإن كتلة الذرات صغيرة جدًا. لذلك، اتخذ العلماء الكتلة كمعيار 1/12 كتلة ذرة الكربون 6 12 مع(باعتبارها الأخف) وتمت مقارنة كتلة الذرات المتبقية بكتلة هذا المعيار، ومن هنا جاء اسم "الكتلة الذرية النسبية" من اللغة الإنجليزية. « نسبي » نسبي. هذه الكمية ليس لها وحدات قياس وهي مخصصة آر . تتم كتابة القيمة العددية للكتلة الذرية النسبية لأي عنصر في الجدول الدوري بواسطة D.I. مندليف.

إذا كانت المادة مكونة من عدة عناصر (متطابقة أو مختلفة)، فإننا نتحدث عن الجزيئات و"الكتلة النسبية الجزيئية". هي تطويمن الكتل الذرية الجميعالعناصر الكيميائية التي تشكل الجزيء، مضروبةبعدد هذه الذرات. كما أنه ليس لديه وحدات قياس ويتم تعيينه السيد . على سبيل المثال:

السيد (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32؛

السيد (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18؛

السيد (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98؛

يذكر المعلم الطلاب مرارًا وتكرارًا أن قيمة Ar موجودة في الجدول الدوري لـ D.I. مندليف تحت علامة العنصر الكيميائي. يتم جمع الكتل الذرية للعناصر الكيميائية المختلفة معًا. إذا كان هناك عدة ذرات متماثلة في الجزيء، فإن القيمة العددية لكتلتها الذرية تضرب في عدد هذه الذرات. (سيتم تعزيز موضوع جديد عند القيام بعمل مستقل في الجزء البحثي من الدرس)

2. الجزء البحثي(العمل المستقل للطلاب تحت إشراف المعلم)، في حالة ظهور صعوبات للطلاب، يجب على المعلم أن يكون حذرًا للغاية ولا يمنح الطلاب إجابة صحيحة مباشرة تحت أي ظرف من الظروف، أي أنه يجب عليهم الحصول على "المعرفة الجاهزة" بأنفسهم. من الأفضل "دفع" الطالب إلى القرار الصحيح من خلال الأسئلة الإرشادية التي تحفز النشاط العقلي والحاجة إلى ربط المعرفة الموجودة من مجالات أخرى بمواد جديدة. يعد ذلك ضروريًا حتى لا يتم تعطيل عملية البحث لدى الطلاب وتحقيق أفضل النتائج عند تعلم مواد جديدة، حيث يتم الاحتفاظ بالمعرفة المكتسبة بشكل مستقل في الذاكرة طويلة المدى بدلاً من المعلومات الجاهزة.

عينة الأسئلة:

- كيف تفكر؟

- تخيل ماذا سيتغير لو...؟

— كيف سيتغير وماذا يعني؟

- فكر في أي مكان آخر صادفت فيه هذا المفهوم؟ إلخ.

يقوم المعلم بتوزيع بطاقات المهام على الطلاب، مع تركيز انتباههم على حقيقة أن هذا عمل بحثي مستقل، ولكن إذا لزم الأمر، فإنك (المعلم) ستساعد بالتأكيد وتوجه عمل كل طالب في الاتجاه الصحيح.

بطاقات - مهام

موضوع: صيغة كيميائية. الكتل النسبية والذرية والجزيئية. الجزء الكتلي من العناصر الكيميائية.

المهمة 1. الصيغة الكيميائية وتركيبها وكتابتها ونطقها.

أ.استكشاف التركيب النوعي والكمي للصيغ الكيميائية. قم بتحليل ما يعنيه كل منهم في الصيغة.

معادلة

الاستنتاجات:

1) تركيبة عالية الجودة تظهر الصيغة الكيميائية: _____________________________________ تشكل مادة.

2) التكوين الكمي تظهر الصيغة الكيميائية:

تشكل مادة.

في.قم بتحليل الإدخال وانظر ما الذي يظهره الفهرس والمعامل في الصيغة الكيميائية في رأيك.

2 آل 2 يا 3

مؤشر المعامل

فِهرِس – هذا هو _____________، الذي يوضح _______________ في المادة، مكتوب بالرمز ________ للعنصر الكيميائي؛

معامل في الرياضيات او درجة – هذا هو _______________، الذي يوضح كمية _____________ المادة الكيميائية، مكتوبة بواسطة ______________ الصيغة الكيميائية؛

في.استكشاف قواعد قراءة الصيغ.

ترتيب نطق مكونات الصيغة:

1. معامل

2. رمز العنصر الكيميائي * ومؤشره (إن وجد).

3.الرمز التالي للعنصر الكيميائي ومؤشره.

* عند قراءة الصيغة الكيميائية تتم قراءة نطق رمز العنصر الكيميائي وليس اسمه.

عمل مستقل.

(توحيد المواد الجديدة)

1.1. اكتب التركيب النوعي لكل صيغة:

ح 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _______

ح 3 ص 4 ________________ ح 2 كلور 2 يا 7 ____________________

1.2. اكتب التركيب الكمي لكل صيغة:

يا3 __________________ ك2 يا _______________________

الكلورين 2 __________________ مجكو 3 ______

أهداب الشوق ________________ هيدروكسيد الصوديوم _____________________

ح 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _______

ح 3 ص 4 ________________ ح 2 كلور 2 يا 7 ____________________

1.3. اقرأ الصيغ. اكتب ما حصلت عليه:

لي 2 يا _____________________________________

CaS _____________________________________

ح 2 شافي 3 _________________________________________________

مجسو 4 _________________________________________________

المهمة 2. اعتماد الكسر الكتلي للعناصر في المركب على بعض الكميات الفيزيائية.

قم بالتحليل بناءً على المعلمات وكيف يعتمد الجزء الكتلي لعنصر ما في المركب.

أ.اكتشف التركيب والكتل الذرية النسبية لعناصر جزيء كلوريد الهيدروجين HCl.

قارن الكسور الكتلية للعناصر الموجودة في المركب:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

ب.اكتشف تركيب جزيئات الإيثان C 2 H 6 والأسيتيلين C 2 H 2.

مُجَمَّع

قارن الكسور الجماعية هيدروجينفي الإيثان والأسيتيلين:

 ( ح) ج 2 ح 6 _______________  (ح) ج 2 ح 2

( ,  ,  )

ما المعلمة وكيف تؤثر على قيمة الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب؟

في.اكتشف تركيب جزيء ثاني أكسيد الكربون CO 2 وأول أكسيد الكربون CO.

مُجَمَّع

قارن بين أجزاء كتلة الكربون في ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون:

 ( ج) شركة 2 _____________  (ج) شركة

( ,  ,  )

ما المعلمة وكيف تؤثر على قيمة الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب؟

لخص استنتاجاتك وأنشئ صيغة توضح مدى اعتماد الكسر الكتلي على المعلمات التي وجدتها. لهذا:اكتب متناسبًا عكسيًا في المقام

قيمة الكسر الشامل

 (هـ) = ––––––––––––

للتعبير عن الكسر الكتلي كنسبة مئوية، عليك ضرب الجانب الأيمن من الصيغة بنسبة 100%

عمل مستقل.

2.1. ضع خطًا تحت المركب الذي يكون فيه الجزء الأكبر من الكبريت هو:

أ ) Na 2 SO 3 و Na 2 S 2 O 3 ; ب) H 2 S و Na 2 S؛ ج) Na 2 S 4 O 6 و Na 2 S 2 O 8.

2.2. دون إجراء أي حسابات، اكتب المركبات التالية على التوالي بترتيب تنازلي للكسر الكتلي:

أ) الهيدروجين - H 2 O، H 2 O 2 _________________________

ب) الكلور - Cl2O، Cl2O7، ClO2 ______________________

ج) الكبريت - SCl 4، S 2 Cl 2، SCl 2 ________________________

د) الكربون - CH 4، C 2 H 2، C 2 H 4 ____________________

ه) الفلور - ف 2 ف 4 , ف 3 , ف 5 ___________

ثالثا. ملخص الدرس.

تم تلخيص النتائج ومناقشة المفاهيم الكيميائية المستفادة في هذا الدرس: الكتل الذرية والجزيئية النسبية، الصيغة الكيميائية، المؤشر، المعامل، الجزء الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب.

رابعا. العمل في المنزل.

§5. السابق. 1-5. (أي من الطلاب لم يكمل واجباته المستقلة أثناء الدرس، فليقم بها في المنزل)

أوبرنيخينا تاتيانا سيرجيفنا

مدرس كيمياء على أعلى مستوى فئات.

المؤسسة التعليمية البلدية "المدرسة الثانوية رقم 3 في كوريازما"

غرض . كيمياء.

موضوع الدرس جزء الكتلة من العنصر.

الصف 8.

UMK ج. التهاب رودزيت.

نوع الدرس: تعلم مواد جديدة

هدف : تنمية مهارة حل المسائل المتعلقة بحساب الكسر وإيجاد كتلة مكون الحل.

مهام

التعليمية:

تكوين مفهوم الكسر الكتلي للعنصر؛

لتعليم كيفية إنشاء أبسط صيغة للمادة على أساس الكسور الكتلية للعناصر.

التعليمية:

تنمية مهارات التفكير المنطقي والاهتمام بالعلوم الكيميائية لدى أطفال المدارس.

التعليمية:

تطوير شخصية ذات طريقة تفكير بيئية.

تعزيز روح الصداقة والمسؤولية لدى الطلاب.

نتائج التعلم المخطط لها:

موضوع:

تكوين معرفة منظمة حول نسبة العنصر في المادة؛

تطوير القدرة على حساب الجزء الكتلي من المواد المختلفة؛

موضوع التعريف:

تطوير الكفاءة في استخدام المعرفة المكتسبة في التخصصات الأكاديمية الأخرى؛

شخصي:

تكوين الاقتناع بضرورة المعرفة الكيميائية لحياة الإنسان؛

وسائل التعليم :

جهاز عرض الوسائط المتعددة؛

حاسوب؛

بطاقات؛

الورقة الطائرة للكتاب المدرسي مع جدول D.I Mendeleev؛

دفاتر الملاحظات؛

جدول دي مندليف.

نقش للدرس:

الطبيعة تحيط بنا بالأسرار و و

محاولة لحلها ينتمي إلى

إلى أعظم أفراح الحياة.

دبليو رامزي

خطوات الدرس

الأدب المستخدم:

1. الكيمياء، الصف الثامن، الكيمياء غير العضوية، الصف الثامن، Rudzitis G.E.، Feldman F.G.، 2013.

2.فاديف ج.ن. مهام واختبارات الدراسة الذاتية في الكيمياء: دليل للطلاب والمعلمين. - م: بينوم. مختبر المعرفة، 2008.

3. دفتر العمل. الصف 8.

4. المواد التعليمية. 8-9 درجات.